玉溪亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白（bái）色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸（suān）鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混（hún）合（hé）物。無（wú）水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生（shēng）成硫化鈉（nà）和硫酸（suān）鈉，與（yǔ）強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（wù）（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥（zào），用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O