宜春亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化（huà）鈉（nà）與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的（de）鹽類而放（fàng）出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚（mí）層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要（yào）求不高的（de）反應）。可與硫化（huà）氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O