武隆亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對（duì）眼睛、皮膚（fū）、粘膜有（yǒu）刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙氣（qì）。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在（zài）實驗室（shì）可以用於清除（chú）醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱（rè）攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O