威海（hǎi）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還（hái）原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還（hái）原性（xìng）極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物（wù）而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O