濰（wéi）坊（fāng）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜（xié）晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖（xiān）維（wéi）素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接（jiē）觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅（tóng）離子生成配合（hé）物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過（guò）氧（yǎng）化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O