碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品（pǐn）的純度（dù）多（duō）在99.5%以上（質量分數），又（yòu）叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中又（yòu）名蘇（sū）打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料（liào），主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的（de）生產。還廣泛（fàn）用於（yú）生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生（shēng）產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸（suān）鈉： 。
呂（lǚ）布蘭法（fǎ）
最早在1791年，古人就開始用食（shí）鹽、硫酸、煤、石灰（huī）石為原（yuán）料（liào）生產碳酸（suān）鈉（nà），是為呂布蘭法。
此法原料利用（yòng）不充分、勞動條件（jiàn）惡劣、產品質量不（bú）佳，逐漸為（wéi）索（suǒ）爾（ěr）維法代替。
索氏製（zhì）堿（jiǎn）法
1859年，比利（lì）時人索（suǒ）爾維（wéi），用食鹽、氨（ān）水（shuǐ）、二氧（yǎng）化碳為原料，於室溫（wēn）下從溶液中析出碳酸（suān）氫鈉（nà），將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此（cǐ）法一直沿用至今
氨氣與水和二氧化（huà）碳反（fǎn）應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是（shì）：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉（nà）沉（chén）澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱（diàn）是因為它的溶解度較小。經過濾得到（dào）碳酸氫鈉固體：
這（zhè）兩步總的化（huà）學方程式是：
第三（sān）步：加熱分解碳酸（suān）氫鈉，生（shēng）成水、二（èr）氧化碳（tàn）和碳酸（suān）鈉即我（wǒ）們要的純堿：
第四步（bù）：將第二步中副產（chǎn）的氯化銨（ǎn）和熟石灰（huī）混合加熱，得到（dào）的氨氣可循環利用：
