陵水黎族自治（zhì）縣亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空（kōng）氣（qì）中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅（tóng）離（lí）子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O