濟（jì）源亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣（qì）。工業上（shàng）主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品（pǐn）、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離（lí）子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可（kě）以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清除醚類物（wù）質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的（de）反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O