江（jiāng）門亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業（yè）上主要（yào）用於製亞硫酸纖（xiān）維（wéi）素酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質（zhì）

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O