廣州亞（yà）硫（liú）酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性（xìng）狀：白色、單（dān）斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶（jīng）水。再熱則熔（róng）化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉（nà），與強（qiáng）酸接觸分解成（chéng）相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅（tóng）離（lí）子為（wéi）亞（yà）銅離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑（jì）。亞硫酸（suān）鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過（guò）氧（yǎng）化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的（de）反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O