德陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒（dú）的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用（yòng）於（yú）製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉（nà）的（de）混合物。無水物的（de）密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離（lí）子生成（chéng）配（pèi）合物而穩定（dìng）），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫（qīng）鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類（lèi）物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O