郴州亞硫（liú）酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受（shòu）高熱分解產生（shēng）有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯（zhǐ）、硫代硫酸（suān）鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學（xué）性質

亞（yà）硫酸（suān）鈉（nà）在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的（de）混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化（huà）緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分（fèn）解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在（zài）實驗室（shì）可（kě）以用（yòng）於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O