昌江黎（lí）族自治縣亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸（suān）纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還（hái）原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化（huà）劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求（qiú）不高（gāo）的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O