濱州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放（fàng）出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O